电子的增益如何是减少

电池中离子运动的示例（T Karcher BY CC 3.0 未移植）

电池包含一个或多个电化学电池。根据密苏里科技大学的说法，每个电池都有两个电极和（至少）一种电解质。氧化和还原这两个核心过程控制着电池的运行。今天我们解释电子的增加如何同时减少。而这些的损失会导致氧化。

电子增益发生在阴极

然而，如果电极相互接触，这种可能性就会消失。短路会以热量的形式释放能量，然后热量就会消散。因此，电池需要一个受监管的环境才能发挥作用。良好的电池设计通过使用不同材料的电极并用电解质将它们分开来实现这一点。

这种布置启动了一个过程，通过该过程，在阳极电极处氧化释放的电子可以做有用的功。这种输出发生在其他地方的电子增加期间，因为这些电子转移到阴极，阴极在相应的还原过程中消耗了它们。

但这个过程很快就会停止，因为电池内部没有任何有用的工作可做。电子的增益需要电极之间的外部电路来保持带正电的离子从阳极移动到阴极。而带负电的离子则沿相反的补偿方向移动。

电化学电池中的氧化和还原

电池科学家将这种电子转移称为氧化还原反应，简称氧化还原。这是区分电池与其他氧化还原反应（包括生锈/腐蚀）的关键过程。

这种差异可能是由于电池电极上的过程的物理分离造成的。以及通过使电子通过外部电路中合适的负载来收集能量的机会。

本文顶部的图片展示了电极、电解质和外部电路等关键电池组件。还有在氧化还原过程中移动的负离子和正离子，以及相应的充电周期。